漂白粉(由Ca(ClO)2和CaCl2组成)是生活和工业中常用的漂白剂.工业上生产...

1、Ca（ClO）2+2HCl= CaCl2+2HClO ，Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。漂白原理：工业上一般添加一些酸，加快加强反应，常用盐酸和稀硫酸。生活中就利用空气中的CO2就可以了。

2、工业制漂白粉是氯气通入石灰乳中制成的。化学方程式如下：2Ca（OH）2+2Cl2→Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O 漂白粉是由氯气与氢氧化钙（消石灰）反应而制得。因为绝对干燥的氢氧化钙与氯气并不发生反应，氯只能被氢氧化钙所吸附。

3、漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙。有效成分是次氯酸钙。主要是由于在制漂白粉时很难从次氯酸钙和氯化钙的混合物中分离出次氯酸钙，而次氯化钙对次氯酸钙的漂白作用不会有影响，所以人们保留了氯化钙。次氯酸钙会和空气中的二氧化碳、水发生化学反应，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有漂白性。

4、工业上可用Cl2与NaOH溶液作用制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。与此类似，Cl2与石灰乳（主要成分Ca（OH）2）反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，此反应的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。漂白粉是由氯气与氢氧化钙（消石灰）反应而制得。

工业上用氯气和熟石灰制取漂白粉,氯气和熟石灰(Ca(OH)2)反应的化学方程...

白粉中主要成分的质量80%x65=50.8g，由原题的放映方程式可以看出每产生各一摩尔的需要2摩尔的Cl2，而在百分的主要成分中CaCl2和Ca（ClO）2是等摩尔量的，所以2Cl2对应（CaCl2+Ca（ClO）2）即X/142=50.8/（111+143），得X=142*50.8/（111+143）=24g。

氯气和氢氧化钙反应一般指氯气与石灰乳反应制漂白粉。石灰乳在离子反应中是不能拆分的，故离子反应为Ca（OH）2 + Cl2 === Ca2+ +ClO- + Cl - + H2O。

氯气和氢氧化钙反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙以及水。漂白粉主要成分就是次氯酸钙。氯气是一种黄绿色的有刺激性气味的气体。氯气可以溶于水和碱溶液，同时它可以用作强氧化剂。氢氧化钙俗称为熟石灰和消石灰，它是一种白色的粉末。

解：设需要含杂质为20%的熟石灰的质量为x.2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 148 143 （1-20%）x 26g 所以，148 143 —— = ——（1-20%）x 26g 所以，x=37g 需要含杂质为20%的熟石灰的质量为37克。

C12+2Ca（OH）2=CaC12+2H20+Ca（C10）2。根据初三网得知，氯气和氢氧化钙的化学反应方程式为2C12+2Ca（OH）2=CaC12+2H20+Ca（C10）2。氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙和水。漂白粉主要成分就是次氯酸钙。氯气是一种黄绿色的有刺激性气味的气体。

氯气和氢氧化钙反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2。氯气 化学式为C12，常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩，可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。

工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液.请回答下面问题:(1)工业...

1、工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是，漂白精比较稳定，便于贮存和运输。制漂粉精的主要反应的化学方程式是2 Cl2 + 2 Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 +2 H2O。（2）下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是___B。

2、明矾：KAl（SO4）2·12H2O ，AlCl3 两者的主要区别方法是使用BaCl2 ，明矾与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，AlCl3与BaCl2不反应。用Cl2制取漂白粉，获取高效漂粉精，应用消石灰或石灰乳与氯气反应。2Cl2 + 2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O 。漂白粉的主要成分是 CaCl2 + Ca（ClO）2 。

工业上将氯气通入石灰乳中制造漂白粉的化学方程式

向氢氧化钙中通入氯气，制得次氯酸钙，碳酸钙，即为漂白粉的主要成份。

Cl 2 +2Ca（OH） 2 =CaCl 2 +Ca（ClO） 2 +2H 2 O。

Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 其中Ca（ClO）2是主要成分。

化合价升高，该元素的原子失去电子，被氧化，作还原剂。②用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目为 （2）①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式是2 Ca（OH） 2 + 2 Cl 2 = CaCl 2 + Ca（ClO） 2 + 2 H 2 O. ②漂白粉的有效成分是Ca（ClO） 2 。

漂白粉是氢氧化钙、氯化钙和次氯酸钙的混合物。

工业制取漂白粉的主要原料不是氯气和石灰乳吗?为什么答案是NaCl和CaCO3...

1、漂白液漂白原理方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO。漂白粉生产原理是氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；故为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。

2、现在工业上还是采用把氯气通往消石灰或石灰乳的方法制取漂白粉。消石灰要含略少于1％（质量分数）的水，因为极为干燥的消石灰是不跟氯气反应的。

3、工业上制漂粉精的化学方程式：漂粉精又名高效漂白粉，主要成分是次氯酸钙，是由氯气与氢氧化钙（消石灰）反应而制得。漂粉精具有很强的杀菌、消毒、净化和漂白作用，在洗毛、纺织、地毯、造纸等行业具有广泛的应用。主要是由次氯酸钙与水和二氧化碳发生反应生成具有强氧化性的次氯酸。

4、在潮湿的空气里，次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸。